狼队球队: 2019-2020年高一下學期理科實驗班第一次聯考理科綜合化學試題 含答案

2019-2020年高一下學期理科實驗班第一次聯考理科綜合化學試題 含答案9.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數之和為Z與W原子序數之和的．下列說法正確的是  X Y ZW  T A．化合物YX2、ZX2化學鍵類型和晶體類型均相同B．Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C．五種元素中，只有T是金屬元素D．Mg在一定條件下可以和YX2發生反應生成Y單質10.據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列敘述正確的是A．在此反應中，每生成lmolO2(PtF6)，則轉移1mol電子B．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵11.某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是A．鋰離子電池放電時Li+ 向正極遷移B．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+C．如圖九表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鎳氫電池放電時，負極的電極反應式：MH+OH--e-═H2O+M12.某共價化合物含C、H、N 3種元素，已知其分子內的4個氮原子排列成內空的四面體結構，且每2個氮原子之間都有1個碳原子，分子中無C﹣C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學式是A．C6H12N4              B．C4H8N4              C．C6H10N4              D．C6H8N413.如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C．兩試管中負極電極反應相同D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕14.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去15.一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：下列有關敘述正確的是A．物質A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物質B不能發生取代反應C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1 mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH26.（本題滿分14分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示： 常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物。請填寫下列空白：（1）丙物質的化學式為   ，丁物質中陰離子與陽離子的個數之比為    。（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式                。（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為          。（4）某同學設計了一個以結構簡式是BA3－CA的物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如下圖：      ①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式       。②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式      ；在t2時所得溶液的pH約為      。27.（本題滿分18分）實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為         （只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為        。(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有       。a、天平 b、燒杯 c、錐形瓶 d、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集Cl2小于2 L，原因是         。此副反應的產物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是              。(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(濃)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O據此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是      （填代號）。28.（本題滿分18分）鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下： 已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀pH3．74．711②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728請回答下列問題： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。 (2)反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_____________________ ，___________________________。 (3)寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________， 。 (4)反應Ⅳ生成Li2CO3